除鐵錳設備
1）含碳酸的地下水，對巖層中二價鐵的氧化物起溶解作用。在水的循環中，部分雨水由地表滲入地下的過程中，一般都要經過富含有機物的表土層。土壤中的有機物在微生物的作用下，被分解而產生出大量二氧化碳，這些二氧化碳溶于水中便使地下水【反滲透水設備、軟化水設備、除鐵錳設備】含有大量的碳酸。含有碳酸的地下水經過地層的滲透和過濾，能逐漸溶解巖層中二價鐵的氧化物，而生成可溶于水的重碳酸亞鐵：
FeO 2CO2 H2O=Fe(HCO3)2
當巖層中有碳酸亞鐵存在時，碳酸亞鐵在碳酸作用下也能生成溶解于重碳酸亞鐵。
FeCO3 CO2 H2O=Fe(HCO3)2
2）三價鐵的氧化物在還原條件下被還原而溶解于水。在含有機質的地層中，常由于微生物的強烈作用而處在還原條件下時，水中的溶解氧被消耗殆盡，而由于有機物的分解作用，產生出相當數量的硫化氫和二氧化碳。在這種條件下，地層中的三價鐵首先被硫化氫還原生成FeS沉淀。
Fe2O3 3H2S=2FeS 3H2O S
生成的硫化鐵在碳酸作用下又生成溶解于水中的Fe(HCO3)2。
FeS 2CO2 2H2O= Fe(HCO3)2 H2S
3)有機物質對鐵質的溶解作用。有些有機酸能將巖層中的三價鐵還原成為二價鐵而使之溶解于水中，還有一些有機物能和鐵質生成復雜的有機鐵而溶于水中。綜上所述，一般地下水中主要含有二價鐵的重碳酸鹽，此外，還可能含有可溶性的有機鐵鹽。
4、原理
含鐵、錳地下水在地層中經過長期滲透過濾，幾乎不含懸浮物，也不含溶解氧，一般水質清澈透明。當含鐵地下水被泵抽升至地面后，空氣中的氧便迅速溶解于水中，水中的二價重碳酸亞鐵便被氧化成的三價鐵，三價鐵和水中的氫氧根結合生成不溶于水的氫氧化鐵沉淀由水中析出，其反應式如下：
4Fe(HCO3)2 2H2O O2= 4Fe(OH)3 ↓ 8CO2
依據以上原理，在地下水除鐵中，一般工藝選用二步法。步向含鐵水中溶氧，將二價鐵氧化成幾乎不溶于水的三價鐵，第二步是過濾除去三價鐵的沉淀物，使水得到凈化。
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